单双中特:2019-2020学年高一化学下学期起始考试题

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’2020学年高一化学下学期起始考试题

单双中特王长期公开 www.ybcy5.cn 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137

一.选择题(共25题,每小题2分)

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是:

A. 醋酸、烧碱、硫酸铜

B. 磷酸、熟石灰、荷性钾

C. 醋酸、小苏打、熟石灰

D.硫酸、纯碱、石灰石

2.下列说法正确的是:

A. 非金属氧化物都是酸性氧化物

B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 碱性氧化物都是金属氧化物

D. 酸性氧化物都是非金属氧化物

3.对于反应:CuO + CO CO2 + Cu,下列说法不正确的是:

A. 实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO

B. 该反应可以说明CO具有还原性

C. CuO在该反应中被还原,表现氧化性

D. 若有1mol CO参加反应,则转移电子物质的量为2mol

4.下列叙述中正确的是:

A. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B. 含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D. 失电子越多,还原性越强

5.下列说法正确的是:

A. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电,则该化合物是电解质

B. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故

6.下列离子方程式,书写正确的是:

A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

B.盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2O

C.铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑

D.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓

7.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是:

A. 气体质量相等

B. 摩尔质量相等

C. 所含原子数相等

D. 气体密度相等

8.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是:

A.在常温常压下,71g Cl2含有的分子数为N A

B.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C.标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

D.25℃,1.01×105 Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3N A

9.下列原子结构示意图中,正确的是:

10.原子序数1至18的元素中,最外层电子数等于其电子层数的元素有:

A.4种

B.3种

C.2种

D. 1种

11.对于现有的元素周期表的下列各种说法中,其中正确的是:

A.非金属元素都位于短周期中

B.非金属元素都位于主族和0族

C.主族元素都有非金属元素

D.主族都有金属元素

12.在短周期元素中,原子最外电子层只有2个电子的元素是:

A.金属元素

B.非金属元素

C.稀有气体元素

D.无法确定为哪一类元素

13.下列气态氢化物中,其中最不稳定的是:

A. H2O

B.NH3

C. PH3

D.H2S

14.下列各种顺序的排列中,其中不正确的是:

A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.微粒半径:ClD.酸性:H4SiO415.下列关于化学键叙述正确的是:

A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

B.化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用

C.化学键是一种微弱的相互作用,存在于相邻的原子间或阴阳离子间

D.化学键既存在于相邻原子间,也存在于相邻分子之间

16.下列各种说法中,其中正确的是:

A.含金属元素的化合物,一定是离子化合物

B .活泼金属元素与非金属元素化合形成化合物时,可能形成离子键

C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D . ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合形成的化合物中,一定有离子键

17.下列各种微粒中,其中不存在共价键的是:

A .氢分子

B .氦分子

C .NaOH

D .H 2SO 4

18.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是:

19.下列物质的变化中,需克服分子间的作用力的是:

A .水分解

B .冰熔化

C .碳酸钙受热分解

D .氯化钠的熔化

20.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是:

A .含8个中子的碳原子的核素符号:12C

B .HF 的电子式;H +[∶····F ∶]-

C .Cl -

的结构示意图: D .CH 4分子的比例模型:

21.关于同分异构体的说法错误的是:

①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体

②互称为同分异构体的物质一定不是相同的物质

③同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质一定相同

④同分异构体一定具有相同的相对分子质量和摩尔质量

A .①②

B .①③

C . ②③ D. ②④

22.下列叙述中,正确的是:

A .C60是新发现的一种碳的化合物

B .由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

C .金刚石和石墨具有相似的化学性质

D .金刚石转化为石墨,有单质生成,该反应属于氧化还原反应

23.下列说法正确的是

A .干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B .化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键

C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响

24.下列说法不正确的是

A.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

B.Mg2+和S2- 的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构

C.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

D.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

25. 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是

A.当aB.当a>2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2== CO32-+H2O

C.当0.5aD.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2O

二.填空题

26.(8分)在①铁②氯化铵溶液③硝酸钾④碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦硫酸⑧氧化钙⑨水银中

属于金属单质的是;属于非金属单质的是;属于盐的是;

属于碱的是;属于酸性氧化物的是;属于碱性氧化物的是;

属于电解质的是;能导电的是。

27.(8分)已知Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) 2Cl2↑+CaCl2+2H2O

(1)该反应的还原剂是,氧化剂是。

(2)反应中HCl体现了什么样的化学性质。

(3)反应中若产生0.1 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。

28.(12分)下表为元素周期表中一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求填空。

(1)非金属性最强的元素是(填元素符号,下同),化学性质最不活泼的元素

是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是。

(2)②③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的碱的化学式是。

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是。

(4)⑥和⑧最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为

29.(8分)用:A.分子间作用力、 B.共价键、 C.离子键。用字母编号进行填空: (1)干冰容易气化,是因为在干冰的气化过程中要克服;

CO2分子较稳定,不易分解是因为CO2分子内存在较强的。

(2)水在高温下分解成H2和O2的过程中破坏了;

氯化钠固体在较高温度下熔融产生自由移动的Na+和Cl-,是由于该过程中破坏了。

30.(6分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的

温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):

(1)NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L-1;

(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) = mol·L -1

31.(8分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,

产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

①写出(NH4)2SO4与Ba(OH)2 反应的离子方程式

②混合物中n(NH4Cl)∶n[(NH4)2SO4]为

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全

反应时,溶液中c(Clˉ)= (溶液体积变化忽略不计)。

第31题图

2.3

m

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